Question

18．某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為了測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所稱純堿樣品的總質(zhì)量為
158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中．每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	181.2	204.2	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 分析表格中所給的實驗數(shù)據(jù)，可知在反應(yīng)的過程中，燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量不斷減少，所減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，第一次生成二氧化碳的質(zhì)量為：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g
設(shè)樣品中含有的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%≥96%，合格．
故答案為：
（1）1.8
（2）合格．

點評 在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來分析并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．