Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應(yīng)。王華同學(xué)測(cè)定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。

(實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃)
請(qǐng)你完成空格和計(jì)算：
⑴王華進(jìn)行操作1的目的是    _；
⑵求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

⑴干燥沉淀2       ⑵97.5%。

解析試題分析：⑴由于過(guò)濾后的沉淀表面潮濕，故需干燥處理。
⑵根據(jù)題意，滴入17.0%的AgNO₃溶液200g后，沉淀恰好不再產(chǎn)生，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)AgNO₃的質(zhì)量（200g×17.0%=34.0g），結(jié)合題給的反應(yīng)方程式，即可計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO₃+ NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
170　　 58.5
34.0g　　x
170:58.5=34.0g:x，
解得：x=11.7g
則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=97.5%
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問(wèn)題中的簡(jiǎn)單計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)范的書(shū)寫格式，是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。