普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應(yīng)。王華同學(xué)測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。

(實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3)

請你完成空格和計算：

⑴王華進行操作1的目的是  ▲  _；

⑵求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

⑴干燥沉淀2（1分）

⑵解：AgNO3 　　　　　+ 　　NaCl 　=   AgCl↓   +    NaNO3

　170　　　　　　　58.5

　　　200g×17.0%=34.0g　　　m(NaCl) （1分）

171/58.5=34.0g/m(NaCl) ，解之得：m(NaCl)＝11.7g（1分）

樣品中：ω(NaCl)＝11.7g/12g×100%=97.5%（1分）

　　　答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%。

練習(xí)冊系列答案
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（實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是
干燥沉淀2
干燥沉淀2
_；
（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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(實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3)
請你完成空格和計算：
⑴王華進行操作1的目的是    _；
⑵求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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（實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3）

請你完成空格和計算：

（1）王華進行操作1的目的是　                 　_；

（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

 

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（實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是_______；
（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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