Question

15．為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中B．把Zn分別加入到CuSO₄溶液、FeSO₄溶液中C．把Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中D．把Cu分別加入到FeSO₄溶液、ZnSO₄溶液中

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動性越強(qiáng)產(chǎn)生氣泡的速率越快，但要注意控制變量的運(yùn)用．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，由于金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，因此鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層銀白色的物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅，故A正確；
B、由于在金屬活動性順序中，鐵、銅在鋅的后面，因此銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鐵也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動性比銅、鐵強(qiáng)，但無法比較鐵與銅的活動性順序，故B錯誤；
C、由于在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，因此銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鋅也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動性比銅強(qiáng)，但無法比較鐵與鋅、銅的活動性順序，故C錯誤；
D、由于在金屬活動性順序中，銅在鋅和鐵的后面，因此銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鐵、鋅的活動性比銅強(qiáng)，但無法比較鐵與鋅的活動性順序，故D錯誤；
故選：A

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．能夠很好的考查學(xué)生對金屬活動性順序的應(yīng)用和理解，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和理解能力．