化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀硫酸的質(zhì)量為14g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為23.9g。請計算：

（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；

（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

0.1g，67.5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之差，即為生成的氫氣的質(zhì)量，所以可有題意得生成的氫氣質(zhì)量mH2=10g+14g-23.9g=0.1g，求銅的質(zhì)量分數(shù)，先要求出銅的質(zhì)量，而銅沒有參加反應，所以可以先求鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式進行計算，

設(shè)Zn的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.1g

65 x

= (1分)

2 0.1g

x = 3.25g ……………………………………………………(1分)

mCu=10g-3.25g=6.75g ……（1分）。

考點：根據(jù)化學方程式計算

練習冊系列答案
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A

B

C

D

改

進

后

實

驗

燃燒條件

CO還原氧化銅

測定氧氣含量

檢驗氣密性

目的

防止燃燒產(chǎn)物

污染空氣

防止尾氣對大氣的污染

不用酒精燈點燃，

使測定結(jié)果更精確

現(xiàn)象更明顯

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