Question

【題目】學習完“酸、喊、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：
（1）【討論交流】
李壯（組長）：區(qū)分兩種物質的原理是：依據(jù)物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)象。大家椐此來說一說，區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由；
王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象。
馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是 ．
（2）【實驗探究】大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：

①實驗中同學們根據(jù)現(xiàn)察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水。則乙試管中反應的化學方程式為
②實驗后王志將甲、乙兩試管中的廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中液體澄清，大家對燒杯中溶液的溶質成分產(chǎn)生了探究興趣，請你和他們一起探究：
①取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色，由此可知溶液中一定含有（填化學式）可能含有HCl。
②另取少量溶液于試管中，加入 ， 觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明該廢液中還含有HCl。
（3）【反思評價】
欲從燒杯廢液中得到純凈的NaCl，可先向燒杯中加入適量的溶液，經(jīng)過濾后進行蒸發(fā)即可得到純凈的NaCl。
探究活動結束了，同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅！

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀
（2）Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaCl、CaCl2；鋅粒
（3）碳酸鈉
【解析】（1）【討論交流】選擇的是碳酸鈉溶液．理由是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀；
（2）【實驗探究】根據(jù)王志的方案①乙試管中反應的化學方程式為Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；②①取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色，由此可知溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，可能含有鹽酸；②根據(jù)實驗結論可知，取少量溶液于試管中，加入活潑金屬如金屬鋅，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明有鹽酸；
（3）【反思評價】欲從燒杯廢液中得到純凈的NaCl，可先向燒杯中加入適量的碳酸鈉溶液，過濾蒸發(fā)濾液即可得到純凈的氯化鈉.
所以答案是：（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀；（2）Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaCl、CaCl2；鋅粒；（3）碳酸鈉.
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．