1．將生活中常用的下列物質分別加入到水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白糖B．食用油C．白醋D．食鹽

分析 一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶．

解答 解：
A、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．故選項錯誤．
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項正確．
C、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．故選項錯誤．
D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．故選項錯誤．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究
活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學對反應后溶液中的溶質作如下猜想：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH    猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變
化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案Ⅰ．測溶液pHⅡ．滴加Na2CO3溶液Ⅲ．滴加BaC12溶液
實驗操作①②③
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【評價反思】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
老師指出上表實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）錯誤的實驗方案是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）錯誤的實驗操作是①（填“①”“②”或“③”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3 NaCl H2SO4B．Na2CO3 Ca（OH）2  Na2SO4
C．BaCl2 NaNO3 CuSO4D．AgNO3 H2SO4 NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中，在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅．
（1）鈉、煤油、水三者的密度由大到小的順序為水、鈉、煤油．
（2）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）上述化學反應的基本類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
B．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧
C．棉纖維在空氣中燃燒，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
D．尿素與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列是某同學對一些知識點的總結，其中說法正確的是（　　）
①電解水時正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2；②洗潔精可以將油漬溶解除去；③活性炭可以除去水中的色素和異味；④紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；⑤用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄漏．
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①④⑤

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13．用化學用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體N2；
（2）堿溶液中陰離子的符號OH-；
（3）NaNO2中氮元素的化合價Na$\stackrel{+3}{N}$O2．

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10．下列物質的分類正確的是（　�。�
A．蒸餾水和礦泉水：硬水B．硝酸鉀和磷酸二氫銨：復合肥料
C．純堿和燒堿：堿類D．氧化鉀和碳酸鉀：鹽類

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15．某化學興趣小組的同學在學習鹽的性質后，對實驗室飽和碳酸鈉溶液進行相關探究．取一定量該碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴入少量稀鹽酸，意外發(fā)現(xiàn)沒有產(chǎn)生氣泡．同學們很感興趣想弄明白，為什么沒有氣泡產(chǎn)生？反應后生成了什么物質？同學們在老師指導下進行如下探究：

【猜想假設】該碳酸鈉溶液中含較多雜質氫氧化鈉．
【實驗探究I】
小芳認為：只要取該碳酸鈉溶液，滴入酚酞試液，若酚酞變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉．
小明立刻認為小芳的方案是錯誤的，其理由是碳酸鈉溶液也呈堿性．
同學們設計了兩種方案：（如圖1）
【交流討論】小組討論后認為：
①甲組方案和結論不正確，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
②乙組方案和結論合理；實驗中過量CaCl2溶液的作用使碳酸鈉充分反應，其中濾液B的溶質有氯化鈉、氯化鈣．
【查閱資料】
①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸反應是分兩步進行；第一步：Na2CO3和鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和鹽酸反應生成二氧化碳．
②向足量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液，只生成氯化鈉不生成NaHCO3，并立即產(chǎn)生氣泡．
【進行實驗】同學們按照老師的指導進行實驗，得到了預期的現(xiàn)象．
請寫出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學反應方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【實驗探究Ⅱ】同學們對碳酸氫鈉的性質產(chǎn)生濃厚興趣，進行了如圖2實驗．
實驗現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
（老師提示）①白色固體是Na2CO3或NaOH中的一種．
②幾種常見物質的溶解性：
 物質氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 碳酸鈣 
 溶解性 易溶微溶 易溶 難溶 
（驗證）為探究白色固體的成分，小芳和小明進行如下實驗并得出結論：
小芳：取適量白色固體，加水溶解制得該物質的濃溶液，向其中加入濃的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；結論：白色固體是碳酸鈉．
小明：取少量該白色固體，加到過量的稀鹽酸中，立即產(chǎn)生大量氣泡；結論：白色固體是碳酸鈉．
【交流評價】小組討論后認為：
①小芳的方案和結論不合理，理由是因為氫氧化鈣微溶，所以氫氧化鈉溶液與CaCl2溶液反應，也可能會有白色沉淀；
②小明的方案和結論合理，實驗中化學反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3可采用方法加熱．

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