Question

某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某同學想從上述的廢液中回收金屬銀，并得到副產(chǎn)品固體．

（1）請指出上述實驗操作中的錯誤           
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)基本操作的要求，觀察圖中所示的操作，指出存在錯誤的操作；
（2）根據(jù)從含有大量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中回收金屬銀，并得到副產(chǎn)品固體，可推斷所得副產(chǎn)品應為硫酸銅，根據(jù)金屬銅活動性比銀強，可采取加入銅粉的方法而達到目的．
解答：解：（1）根據(jù)過濾的圖示操作可看出，操作中直接把液體倒入漏斗而沒有使用玻璃棒進行引流，這種操作是錯誤的操作；
（2）向含有大量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入適量的銅粉，既回收金屬銀，通過蒸發(fā)可得到副產(chǎn)品固體硫酸銅；反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：
（1）過濾時沒用玻璃棒引流；
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂ ．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．