分析 (1)根據(jù)鋁合金的性質(zhì)進行分析;
(2)根據(jù)鐵生銹的條件解答;鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析;
(3)①從控制變量的角度進行分析;
②若鐵的活動性強于銅,則鐵可置換出硫酸銅中的銅;
(4)①根據(jù)一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳;根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水解答;
②由于氧化鐵與一氧化碳反應生成了鐵和二氧化碳,只要測出反應后裝置A中藥品的質(zhì)量,就可計算出反應前后減少的質(zhì)量,減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量,從而計算出氧化鐵的質(zhì)量,進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);或測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量,即生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算出氧化鐵的質(zhì)量,進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)因鋁合金材質(zhì)強度大、質(zhì)量輕,所以鋁合金可用于制造飛機的外殼;
(2)鋼鐵的銹蝕,實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果;
鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)①從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理;
②實驗二中,若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變成淺綠色,可證明鐵的活動性強于銅,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,生成的二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,化學方程式分別是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
②由于氧化鐵與一氧化碳反應生成了鐵和二氧化碳,只要測出反應后裝置A中藥品的質(zhì)量,就可計算出反應前后減少的質(zhì)量,減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量,從而計算出氧化鐵的質(zhì)量,進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);或測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量,即生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算出氧化鐵的質(zhì)量,進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).所以,要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),需要測量的數(shù)據(jù)是裝置A在反應前后的質(zhì)量變化或裝置B在反應前后的質(zhì)量變化.
故答案是:(1)強度大,質(zhì)量輕;
(2)氧氣、水,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)①選取的酸的種類不同;
②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
②反應后裝置A中藥品的質(zhì)量,測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量.
點評 本題難度較大,綜合性較強.掌握常見合金的優(yōu)點、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實驗分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③④⑤ |
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