【題目】有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.鎂和鐵中至少有一種剩余
B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等
C.消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量
D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

【答案】B
【解析】設制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，

需稀硫酸的質(zhì)量為z； 需稀鹽酸的質(zhì)量為m

Mg+

H2SO4═MgSO4+

H2↑；

Fe+

2HCl═FeCl2+

H2↑

24

98

2

56

73

2

x

z×10%

2g

y

m×10%

2g

= ； = = ； =

解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g

由上面的計算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g），需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量為56g．而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，假設制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也是56g故鎂有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說法是錯誤的．

D、由題目圖中可以看出當鎂和鐵完全反應時，對應縱座標所指相同，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說法是正確的．

故答案為：B.

題目中沒有給出具體的數(shù)據(jù)，這類題目可以給出一個方便計算的特殊數(shù)值，例如物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等，可設制取2g氫氣，然后分別計算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量.

練習冊系列答案
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