Question

1．同學們完成實驗后留下的廢液中含有K₂CO₃、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)，在老師的指導下，化學小組的同學設計如圖1的流程回收KCl晶體．

請回答：
（1）步驟①反應的化學方程式K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl、Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟②加入過量K₂CO₃溶液的目的是除去過量的BaCl₂；濾液B中的溶質(zhì)是KCl、NaCl、K₂CO₃（寫化學式）．
（3）步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是剛好不再有氣泡冒出．
（4）混合液C中的溶質(zhì)是KCl和NaCl，觀察溶解度曲線（圖2），步驟④所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，晶體表面的雜質(zhì)最好用飽和氯化鉀溶液進行洗滌．

Answer 1

分析 （1）步驟①中，氯化鋇和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉；
（2）步驟②中加入過量K₂CO₃溶液的目的是除去過量的氯化鋇；
（3）步驟③中，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳；
（4）觀察溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，因此步驟④所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；
降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，晶體表面的雜質(zhì)最好用飽和氯化鉀溶液進行洗滌，以防氯化鉀溶于水．

解答 解：（1）步驟①中，氯化鋇和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式分別是K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl、Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟②加入過量K₂CO₃溶液的目的是除去過量的BaCl₂；
濾液B中的溶質(zhì)是反應生成的氯化鉀和原來的氯化鉀、反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鉀，化學式分別是KCl、NaCl、K₂CO₃．
故填：除去過量的BaCl₂；KCl；NaCl；K₂CO₃．
（3）步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是剛好不再有氣泡冒出，這時碳酸鉀和稀鹽酸恰好完全反應．
故填：剛好不再有氣泡冒出．
（4）觀察溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，因此步驟④所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；
降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，晶體表面的雜質(zhì)最好用飽和氯化鉀溶液進行洗滌，以防氯化鉀溶于水．
故填：加熱濃縮；30；飽和氯化鉀溶液．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．