分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)生成氫氣的質(zhì)量為:20g+50g-69.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%;
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16.1g}{50g+6.5g-0.2g}$×100%≈28.6%.
故答案為:(1)32.5%;
(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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物質(zhì)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
微觀示意圖 | |||||
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 34 | 50 | 1 | 0 | |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | x | y | z |
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