Question

17．小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分別為10%的Na₂CO₃溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 圖1中o→a段表示生成沉淀的過(guò)程
• B． 圖1中x點(diǎn)的值為106
• C． 圖2中k點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種
• D． 圖2中h→k段溶液的pH不發(fā)生變化，是因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)結(jié)束

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行解答．

解答 解：A、圖中o→a段表示生成的氣體質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃→CaCO₃
106     100
 z       5g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以x點(diǎn)Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g，所以圖1中x點(diǎn)的值為106，故B正確；
C、K點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、圖1中b→c段反應(yīng)過(guò)程是碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)，pH值保持不變，所以圖1中b→c段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段曲線表示，不是反應(yīng)結(jié)束，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻�碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀．