Question

1．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填序號(hào)）．

（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化膜．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬制品的用途分析性質(zhì)；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件、鋁的化學(xué)性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)鐵與硫酸、硫酸銅的反應(yīng)分析現(xiàn)象、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)金屬與酸、鹽能否反應(yīng)可以比較金屬的活潑性的大�。�

解答 解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的光澤；B、銅導(dǎo)線是利用金屬導(dǎo)電性鐵；C、鍋炒鍋是利用金屬導(dǎo)熱性．所以C符合題意；   
（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜．
（3）①由圖示可知，在甲中鐵能與硫酸反應(yīng)生成了氫氣和硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙中鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答為：（1）C；（2）氧氣和水，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜；
（3）①氣泡，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②FeSO₄；Fe＞R＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動(dòng)性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性大小關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)