Question

7．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克．（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）該實驗利用了一氧化碳的還原性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；
（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克，請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m₁，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m₂，利用m₁-m₂的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其中m₁-m₂的值是指氧元素的質(zhì)量；
（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有有毒性，因此，本實驗中還需對尾氣進行處理，請你提出一種處理方法將尾氣點燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳具有還原性，可以將金屬氧化物還原成金屬，一氧化碳和氧化銅加熱生成氧化銅是二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式求出氧化銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳具有還原性，可以將金屬氧化物還原成金屬，一氧化碳和氧化銅加熱生成氧化銅是二氧化碳，所以玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：54.4g-50g=4.4g，
設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu
 80       44
 x       4.4g
   $\frac{80}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=8g   
  $\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，所以先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m₁，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m₂，利用m₁-m₂的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其中m₁-m₂的值是指氧元素的質(zhì)量；
（4）一氧化碳具有可燃性，可以將一氧化碳進行點燃處理．
故答案為：（1）還原性，黑色粉末變成紅色；（2）80%；（3）氧元素；（4）將尾氣點燃．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．