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3．已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．圖示關系中未涉及到的基本反應類型為置換反應；化學方程式①為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②為CaO+H2O═Ca（OH）2；B在生產或生活中的一種用途是用作建筑材料．

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．

解答 解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此ABCD分別是二氧化碳、碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，圖示關系中未涉及到的基本反應類型是置換反應；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
碳酸鈣在生產或生活中常用作建筑材料．
故填：置換反應；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），探究小組的同學把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH和Na2CO3                    　　　猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【實驗驗證】
實驗現象結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產生氣泡猜想三成立
【反思與拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是NH3和H2；（填化學式）
②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是安全，固體便于攜帶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．【資料1】融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑．
有機融雪劑的主要成分為硫酸鉀，一般用于機場等重要場所．
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見表）．
溶劑質量（g）100100100100100
溶質質量（g）03.67.511.129.9
凝固點（℃）0-2.3-4.2-6.3-21
【資料2】鈦（Ti）是一種銀白色的金屬．它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業(yè)；它無毒且具有優(yōu)良的生物相容性，是非常理想的醫(yī)用金屬材料，可用來制造人造骨等．
金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒．在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發(fā)生置換反應可制備金屬鈦．
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是有機融雪劑．
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是溶質的質量越大，溶液的凝固點越低．
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業(yè)的原因是高強度、低密度（答出2條即可）．
（4）金屬鈦著火時不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火．
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子間有間隔
B．緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷地運動
C．水電解能生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以分解為原子
D．金剛石和石墨物理性質差異較大是因為構成其碳原子的結構不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號）
①反應物都是固體  ②反應需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺（寫一種）；
（2）重慶一中初三某化學興趣小組為探究O2的性質，需制取幾瓶干燥或純凈的O2，他們對裝置一進行改進，設計了裝置二．反應開始，用⑤收集第一瓶O2時，需打開彈簧夾a、c，關閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O2時需D（填序號），…
A．打開彈簧夾c、d，關閉彈簧夾a、bB．打開彈簧夾b、d，關閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾cD．打開彈簧夾b、c、d，關閉彈簧夾a
（3）實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO2，②中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用③集氣時，瓶中液體應具備的性質是不能和二氧化碳反應，不能溶解二氧化碳；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時④相當于分液漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時應對裝置（III）作的改進是：將集氣瓶口向下；
（5）比較裝置一，裝置二的優(yōu)點有①②③④⑤（填序號）
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體，隨取隨用
④便于控制反應隨時發(fā)生，隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．熟記元素符號是遨游“化學海洋”的必備本領．下列元素與其元素符號對應且無誤的是（　　）
A．鋁-AlB．鎂-mgC．氟-FeD．鐵-Tie

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是從微觀角度認識物質變化的示意圖，請認真觀察分析圖片，并從微觀角度寫出一條可以從圖片中獲取的信息：在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分（或化學變化分子的種類發(fā)生了變化，而物理變化分子的種類不變等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如表：
物質K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
（1）KMnO4中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I 的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）樣品3.0g，反應后生成的CO2通入過量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀．根據題意回答下列問題：
（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（2）赤鐵礦石中Fe2O3的質量（x）的比例式為$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$．
（3）赤鐵礦石中Fe2O3的純度為71%（保留整數）．

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