Question

10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集該氣體應(yīng)選擇的裝置是BE（填序號(hào)）；若想控制反應(yīng)速率，可以將儀器②用分液漏斗代替；檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳．
（2）如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集；分液漏斗可控制反應(yīng)速率；根據(jù)二氧化碳的鑒定方法來回答；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集，故用BE；分液漏斗可控制反應(yīng)速率；二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳；        
（2）實(shí)驗(yàn)室如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，應(yīng)該是利用過氧化氫制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，一變多，為分解反應(yīng)．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BE；分液漏斗；將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．