Question

15．50g某硫酸銅溶液恰好與2.8g鐵完全反應(yīng)．
（1）生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）所用的硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應(yīng)生成銅的質(zhì)量以及硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用的硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160          64 
2.8g  x            y
$\frac{56}{2.8g}=\frac{160}{x}=\frac{64}{y}$
x=8.0g
y=3.2g
（2）所用的硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.0g}{50g}×100%$=16%
答：（1）生成銅的質(zhì)量是3.2g；
（2）所用的硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%．

點(diǎn)評 本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，寫好化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．注意化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助，甚至起到?jīng)Q定性作用．