Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)），產(chǎn)生0.66g二氧化碳．
試計(jì)算（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）：
（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)用量判斷一天所服用鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計(jì)算10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，該質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量比可計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g
=，x=1.5g
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=1.5g×2××100%=1.2g
（3）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44
         y            0.66g
=，y=1.095g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.95%
答：（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g．
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．