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【題目】為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），興趣小組進行了如下圖所示的是實驗．分析并計算：
（1）恰好完成反應時可觀察到的現(xiàn)象時；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

【答案】
（1）剛好不再有白色沉淀生成
（2）解：由圖示可知，生成碳酸鈣質量的質量為10g+100g+100g﹣202g=8g

設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+CaCl2═

CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

8g

=

x=8.48g

樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) ×100%=84.8%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)84.8%


【解析】解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可以看到有白色沉淀生成，恰好完成反應時可觀察到的現(xiàn)象是：剛好不再有白色沉淀生成，故填：剛好不再有白色沉淀生成；
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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