Question

12．某科學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	2.5g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）從以上數(shù)據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅．
故填：銅．
（2）合金樣品中鎂的質量分數(shù)為：$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%，
答：合金樣品中鎂的質量分數(shù)為80%．
（3）第一次加入的稀硫酸完全反應，以第一次數(shù)據進行計算，設10g稀硫酸中硫酸質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98
0.5g   x
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.04g，
所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%，
答：所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為20.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．