Question

將32g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為400g，反應停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為431.2g．求：
（1）反應中生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)題意，由于鋅與硫酸反應放出氫氣而使鋅完全反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有所減小，減小的質(zhì)量即放出氫氣的質(zhì)量，運用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量；
（2）然后由氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量即可求得含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中生成氫氣的質(zhì)量=32g+400g-431.2g=0.8g；
（2）設含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.8g

65

x

=

2

0.8g

x=26g
這32g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)=

26g

32g

×100%=81.25%
答：（1）反應中生成氫氣的質(zhì)量為0.8g；
（2）該鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氫氣的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．