Question

我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₂+CO₂+X═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為

 

．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是

 

．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)；反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,鹽的化學性質,質量守恒定律及其應用

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律分析x；
（2）根據(jù)NaHCO₃受熱易分解分析回答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量、氯化鈉的質量，再求出碳酸鈉的質量分數(shù)、反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)

解答：解：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應后物質中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子所以，x為H₂O；
（2）由于NaHCO₃受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱；
（3）設55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x             y       22g

106

44

=

x

22g

 解得：x=53g
工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為

53g

55g

×100%=96.4%

117

44

=

y

22g

y=58.5g
則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為

58.5g+(55g-53g)

55g+269.5g-22g

×100%=20%．
故答為：（1）H₂O；（2）將混合物加熱；（3）工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%；反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)20%

點評：本題考查質量守恒定律和提取有用信息得出物質性質差異而進行除雜，考查了方程式的計算，注意在求反應后溶液溶質質量分數(shù)的時候，要注意樣品中的雜質是否是溶液中溶質的一部分．