向80g MgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，得溶液149g，請計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl  
              58       149  
              14.5g     x     
58
149
=
14.5g
x

解得x=37.25g
80gMgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液是氯化鉀溶液，所以，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37.25g
149g
×100%=25%．
答：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是14.5克；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
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（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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