Question

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應，得溶液149g，請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，反應后生成沉淀的質量為80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）設反應生成的氯化鉀的質量為x．
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl
58 149
14.5g x
=
解得x=37.25g
80gMgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應，所得溶液是氯化鉀溶液，所以，反應后所得溶液的溶質質量分數為
×100%=25%．
答：（1）反應后生成沉淀的質量是14.5克；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為25%．
分析：（1）根據質量守恒定律，用最后溶液的質量減去反應前氯化鎂溶液和氫氧化鉀溶液的質量便可得到反應后生成沉淀的質量；
（2）根據化學方程式MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl和反應后生成沉淀的質量計算出反應后生成的氯化鉀的質量，再根據溶質質量分數計算公式，用氯化鉀的質量除以溶液的質量乘以百分之百便可求出反應后所得溶液的溶質質量分數．
點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算和溶液中質量分數的計算，要掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，難度不大．