某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是     。
(2)寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式        、     。
(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是     。（2分）
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量     （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量     的質(zhì)量。
（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
（2）Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu        Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）(此空2分)
（4）＞     固體D（或銅）
（1）只有加入足量的鋅粉才能保證將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
（2）步驟一中發(fā)生的方程式為Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu        Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）如果步驟④中加入的稀硫酸不足，在固體C中就會有鋅剩余，所以再向?yàn)V渣中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明酸不足量。
（4）因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中加入了鋅，鋅參加反應(yīng)又生成了硫酸鋅，所以最終所得硫酸鋅的質(zhì)量>原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。稱量出銅的質(zhì)量，就可以求出硫酸銅的質(zhì)量了。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四種實(shí)驗(yàn)方案，每種實(shí)驗(yàn)方案所需試劑如下，其中無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．FeSO4溶液、Cu、AgB．FeCl2溶液、Cu、Ag(NO)3溶液C．Fe、CuSO4溶液、AgD．Fe、Cu、稀鹽酸、Ag(NO)3溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。

回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是                                            ，冶煉出的鐵水屬于         （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理                     。（寫一個(gè)）
（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是                           。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C三種金屬，若將B放入稀鹽酸中，則有氫氣放出；若將C放入A的硝酸鹽溶液中，則C表面有A析出；若將C放入稀硫酸中無氫氣放出，據(jù)此判斷：
（1）三種金屬的活動性由大到小的排列順序是______________________；
（2）若三種金屬之一是汞，則汞可能是______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中起著非常重要的作用。（1）某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：                    ；
猜想二：鐵>銅>錳；
猜想三：鐵>錳>銅。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
①第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入             中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：
                                                                          。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
                                                                        。
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質(zhì)量和充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
 
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
 
①表格中m=          ；
②黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某班同學(xué)在做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸、硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組的同學(xué)欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是      。
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是                    
（用化學(xué)方程式表示）
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 ①小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液的pH的方法是：                        。
②小新取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到與小華相同的結(jié)論，小新的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。
通過實(shí)驗(yàn)與分析，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸。
【拓展應(yīng)用】若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，向廢液中加入過量的          ，過濾，濾渣的成分是         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2         Fe+2FeCl3=3FeCl2向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是
A．濾液中一定含有CuCl2、FeCl2B．濾液中一定含有FeCl3
C．濾渣中一定含有Cu和FeD．濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見金屬活動性順序如下圖，下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（    ）
A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和硝酸銀溶液C．鋅和氯化鎂溶液D．銀和稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)小北在三線測試中抽取的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是___________________________
(2)鋁絲與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

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同步練習(xí)冊答案