Question

（6分）某班同學(xué)在做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸、硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是      。
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是                    
（用化學(xué)方程式表示）
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。
【實驗驗證】 ①小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液的pH的方法是：                        。
②小新取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到與小華相同的結(jié)論，小新的實驗現(xiàn)象是                        。
通過實驗與分析，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸。
【拓展應(yīng)用】若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，向廢液中加入過量的          ，過濾，濾渣的成分是         。

Answer 1

（1）溶液呈藍(lán)色 ；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
①用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照讀出pH
②滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀產(chǎn)生鐵（或Fe）、 鐵和銅

【交流討論】
（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，故答案為：藍(lán)色．
（2）證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序的方法是①鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵排在銅的前面；②銀不會和硫酸銅反應(yīng)，說明銀排在銅的后面．故答案為：①鐵絲與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO₄；②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO₄③反應(yīng)生成的FeSO₄不與其他物質(zhì)反應(yīng)．
【實驗驗證】（1）用pH試紙測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照讀出pH
（2）[交流討論]已經(jīng)說明廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，如果廢液中還有硫酸，則氫氧化鈉溶液首先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸亞鐵或者硫酸銅反應(yīng)．硫酸亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵（沉淀）和硫酸鈉；硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉．故答案為：剛開始無現(xiàn)象產(chǎn)生，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成．
【拓展應(yīng)用】鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣．因為鐵是過量的，所以過濾出來的固體是鐵（過量）和銅，故答案為：Fe和Cu．