Question

11．將10g生銹的鐵片放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.2g，試求：
（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量
（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）最后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式，依據(jù)氫氣的質(zhì)量即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量；10g減去鐵的質(zhì)量即可計(jì)算出鐵銹的質(zhì)量；利用質(zhì)量手定律即可得出最后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)鐵片中鐵的質(zhì)量為X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
X             0.2g
則$\frac{56}{2}=\frac{X}{0.2g}$，解得x=5.6g
（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g，故鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4.4g}{10g}×100%$=44%．
（3）最后所得溶液的質(zhì)量為：10g+100g-0.2g=109.8g，
故答案為：
（1）5.6g；（2）44%；（3）109.8g

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．