【題目】水是寶貴的自然資源。
(1)保持水化學性質(zhì)的最小微粒是_____;同學們對水進行如圖的實驗,圖甲中凈化水的方法是_____和_____;圖乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____;
(2)Cl2常作自來水消毒劑,其原理是:Cl2+H2O→HClO+X,則X的化學式為_____;此反應中屬于氧化物的是_____(填化學式)。
【答案】水分子 過濾 吸附 2H2O2H2↑+O2↑ HCl H2O
【解析】
水是由水分子構(gòu)成的,保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子,
(1)水是由水分子構(gòu)成的,保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子;同學們對水進行如圖的實驗,圖甲中由凈化水的材料的特點可知,凈化水的方法有過濾和吸附;圖乙中發(fā)生的反應是電解水生成了氫氣和氧氣,化學方程式為:。
(2)根據(jù)Cl2+H2O=HClO+X,反應前含有2個Cl原子,2個H原子,1個O原子,反應后含有1個H原子,1個Cl原子,1個O原子,故X的化學式為HCl;此反應中屬于氧化物的是水,化學式是:H2O。
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【題目】氣體的制取是化學實驗中一項重要的技能。
(1)實驗室制取CO2的化學方程式為__________________;請將圖(1)方框中CO2的發(fā)生裝置圖補畫完整________。
(2)制得的二氧化碳中;煊猩倭柯然瘹浜退魵,若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,可選用如圖(2)所示裝置,則所選裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為:CO2發(fā)生裝置接___、___接___、___接___。
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【題目】如圖所示裝置為制備氣體的發(fā)生裝置。
(1)檢查該裝置氣密性的方法是______。
(2)打開活塞a,讓二氧化錳與雙氧水接觸,反應即進行。
①反應的化學方程式為 ______。
②直通管的作用是 ______ 。
③反應進行一段時間后,將燃著的木條置于b導管口,觀察到現(xiàn)象是______。
(3)若該裝置用于實驗室制備二氧化碳,球形干燥管內(nèi)裝的藥品是______(填名稱),反應的化學方程式為______。
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【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后,通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié),如圖所示“﹣”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)圖,回答問題。
硫酸的化學性質(zhì)
(1)寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式_____。
(2)補充一個實驗,完善硫酸的化學性質(zhì),X可以是_____(用化學式表示)。
(3)能發(fā)生中和反應的化學方程式_____。
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【題目】t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是_________。
(2)t1℃時,配制50g硝酸鉀飽和溶液,需要水的質(zhì)量為__________,所需的儀器除了托盤天平、燒杯、玻璃棒以外,還需要_________________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象和圖像進行分析,下列說法中正確的是_________________。
A t3℃時,若將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液分別降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B 若將圖1中的溫度升高到t2℃,則兩個燒杯內(nèi)所得溶液均為不飽和溶液(不考慮水的蒸發(fā))
C 硝酸鉀中混有少量氯化鉀,提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶,且得到的硝酸鉀晶體質(zhì)量與原樣品中硝酸鉀的質(zhì)量相等
D 若將燒杯②中的溶液變成不飽和溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會變大
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是( 。
Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應 | 等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉 | 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 | 向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應,也不溶于水),取45g石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:
(1)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g
(2)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗,并說明理由_____。
(3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?_____。
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【題目】A~J是初中化學中常見物質(zhì)。H是最輕的氣體,C是胃酸的主要成分,G是藍色沉淀。各物質(zhì)間的反應均在溶液中進行,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請回答以下問題:
(1)E的化學式為_______________。
(2)反應③的化學方程式為(只寫一個)___________。
(3)B溶液中的陰離子是______________。
(4)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中所涉及的基本反應類型共有_____種。
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【題目】某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成,同時溶液中出現(xiàn)紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想:
(猜想)①Cl2 ②HCl ③_____。
(資料)①Cl2溶于水,形成的溶液顯酸性,具有較強的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃時開始失去部分結(jié)晶水,在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
(1)小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象,證明猜想②成立。
(2)為確定固體的組成,進行如下實驗:
(實驗)稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃,最終得到Fe2O316.0g,B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣,停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b=_____,若缺失D裝置,實驗測得的b值會_____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。x=_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。
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