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1．某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于周期表第2周期B．該粒子為陰離子
C．該粒子核電荷數為10D．該元素原子形成的離子為Na+

分析 根據題意，某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，氖原子的核外有10個電子，進行分析解答．

解答 解：某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，氖原子的核外有10個電子，則該元素的原子核外有11個電子，其核內質子數為11．
A、某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，氖原子的核外有10個電子，則該元素的原子核外有11個電子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，周期數=原子核外電子層數，則該元素位于周期表第3周期，故選項說法錯誤．
B、某元素原子失去1個電子后形成的粒子，帶1個單位的正電荷，為陽離子，故選項說法錯誤．
C、某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，氖原子的核外有10個電子，則該元素的原子核外有11個電子，該粒子核電荷數為11，故選項說法錯誤．
D、某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，氖原子的核外有10個電子，則該元素的原子核外有11個電子，其核內質子數為11，該元素原子形成的離子為Na+，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉化、周期數=原子核外電子層數等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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11．化學用語可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學信息．請用化學符號表示：
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（2）2個過氧化氫分子2H2O2   3個銅原子3Cu． 2個硫酸根離子2SO42-．

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12．紫薯中的硒元索被譽為“抗癌大王”．硒元素的部分信息如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．硒元素的相對原子質量為78.96gB．一個硒原子中有34個中子
C．硒原子結構示意圖中的X=18D．硒元素在化合物中可能顯+2價

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9．已知四種元素A、B、C、D，其中A-離子核外電子排布與氫原子相同；B原子比D原子多兩個電子層，B原子的最外層電子數與其電子層數相同；C原子核外電子數比B原子多3個；D+離子的核外沒有電子．
（1）A元素符號：Cl                       （2）B離子符號：Al3+
（3）C原子結構示意圖：             （4）D元素名稱：氫．

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16．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如圖1實驗．

（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊溶液．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中（未滴加稀鹽酸前）的溶質是NaOH和Na2CO3．
（5）圖2是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．回答下列問題：
 ①兩曲線點的含義是當溫度20℃時，甲乙兩固體物質的溶解度相等．
 ②甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用降溫結晶法（填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）．

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6．加熱一定質量的高錳酸鉀，下列圖象表示某些量隨時間的變化趨勢，不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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13．化學變化是化學學科最具特色的內容，而質量守恒定律是認識化學變化的一個基本規(guī)律，對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是B（填序號），原因是鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡．

（2）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水，由此推斷蠟燭中一定含有的元素是C、H（填元素符號），判斷的依據是化學變化中元素種類不變．
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數據如下表．關于此反應的認識正確的是ABD（填字母序號）．
 物質 X Y Z W
 反應前的質量（g） 2 1 16 16
 一段時間后的質量（g） 17 m 611
A．m=1
B．該反應為化合反應
C．參加反應的Z與W的質量比是6：11
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10．寫出下列符號中數字“2”的含義．
（1）2H2O：前面的“2”水分子的個數為2．
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11．掌握化學用語是學習化學的關鍵．用化學用語填空：
①2個硫原子2S； ②4個鎂離子4Mg2+；③2個氮分子2N2；④兩個水分子2H2O；⑤氬氣Ar．

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