Question

16．某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如圖1實驗．

（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中（未滴加稀鹽酸前）的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃．
（5）圖2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
 ①兩曲線點的含義是當(dāng)溫度20℃時，甲乙兩固體物質(zhì)的溶解度相等．
 ②甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用降溫結(jié)晶法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)無明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)紅色變?yōu)樗{色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象進行分析；
（4）反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則濾液中一定含有碳酸根離子；
（5）①溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同；
②據(jù)溶解度曲線，可選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法；對于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法．

解答 解：（1）酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B、D，有沉淀生成的試管是G、H；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的生成物是氯化鈣和水，所以反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉等堿性溶液，當(dāng)氫氧化鈉等把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色，故填寫：NaOH溶液，紫色石蕊溶液．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉；故填寫：NaOH和Na₂CO₃；
（5）①當(dāng)溫度20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；
②據(jù)溶解度曲線，可選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法，從溶解度曲線知，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液的方法．故填寫：①當(dāng)溫度20℃時，甲乙兩固體物質(zhì)的溶解度相等；②降溫結(jié)晶．
故答案為：（1）BD； GH； （2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（3）NaOH溶液； 紫色石蕊試液；  （4）NaOH和Na₂CO₃；（5）當(dāng)溫度20℃時，甲乙兩固體物質(zhì)的溶解度相等；降溫結(jié)晶．

點評 本題主要考查了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象，另外考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿的相關(guān)知識和熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用．