Question

1．把足量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學們設計實驗來探究“一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
一定質量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液 濃度	反應開始時酸溶液的 溫度	反應開始到2分鐘產生的 氣體體積	反應結束共產生 氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）鋅粒和鹽酸反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應，影響鋅和酸反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度．
（3）可以通過比較反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應的快慢．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學方應的因素有溫度，反應物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度進行解答．

解答 解（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）可以通過比較相同溫度、時間內，不同的鹽酸濃度產生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內，在不同的溫度下比較產生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；故填：鹽酸溶液濃度；反應時溶液溫度；
（3）可以通過比較反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢；故填：反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）；
（4）金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．故填：金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

點評 本題以影響產生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．