Question

6．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過濾，得到濾液242g．（反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為：（11g+100g+141g）-242g=10g；
答：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為10g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g，y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%；
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．