Question

11．取部分變質的燒堿固體樣品9.06克，與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到溶液108.62克，求：
（1）燒堿固體樣品中NaOH的質量分數；
（2）所用稀鹽酸的質量分數；
（3）所得溶液的質量分數；
（4）該樣品在變質之前的質量的多大？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算樣品中氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：反應生成二氧化碳的質量為：9.06g+100g-108.62g=0.44g，
設燒堿固體中碳酸鈉的質量為x，設稀鹽酸中溶質質量為y，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106   73   117      44
   x    y     z      0.44g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$   x=1.06g

$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$   y=0.73g
$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{0.44g}$  z=1.17g
樣品中氫氧化鈉的質量為9.06g-1.06g=8g，設氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為a，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
80        58.5
8g        a
$\frac{80}{8g}$=$\frac{58.5}{a}$
a=5.85g
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{9.06g-1.06g}{9.06g}$×100%=88.3%，
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為$\frac{0.73g}{100g}$×100%=0.73%
（3）所得溶液中溶質的質量為1.17g+5.85g=7.02g，所得溶液溶質質量分數為$\frac{7.02g}{108.62g}$×100%=0.92%
（4）設與二氧化碳反應生成碳酸鈉的氫氧化鈉的質量為b
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
 80        106
 b         1.06g
$\frac{80}$=$\frac{106}{1.06g}$
b=0.8g
所以變質之前該樣品的質量為8g+0.8g=8.8g
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為88.3%；所用稀鹽酸的溶質質量分數為0.73%；所得溶液溶質質量分數為0.92%；變質前樣品的質量為8.8g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．