Question

11．歸納是學習的重要方法，小紅復習硫酸的性質時，歸納硫酸的五條化學性質．（如圖所示，連線表示相互反應），用化學用語填空．
（1）舉出一種金屬Fe．
（2）硫酸中硫元素的化合價+6價．
（3）圖中A所代表的物質中陰離子是OH^-．
（4）硫酸的性質③決定了硫酸可以用于消除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應的化學方程式是3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫前的金屬可與酸反應生成氫氣；
（2）化合物中正負化合價代數(shù)和為零；
（3）A為堿；
（4）硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，根據(jù)反應物和產(chǎn)物正確書寫化學方程式．

解答 解：（1）氫前的金屬可與酸反應生成氫氣，因此，金屬可以為Fe、Zn、Al等；
（2）設硫元素的化和價為x，則：1×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（3）圖中A所代表的物質為堿，陰離子為OH^-；
（4）硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）Fe；
（2）+6；
（3）OH^-；
（4）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．