Question

為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明將10g銅鋅合金投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出的氣體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請你計算：
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量，然后求出銅的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合發(fā)那樣的化學方程式可以計算出硫酸鋅的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
 65            161         2
 x               y       0.2 g 

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=16.1g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

63.7g+6.5g-0.2g

×100%=23%
答：（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．