Question

【題目】醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題．

（1）白醋是（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為 ．
（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）與氧氣反應，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式 ．
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量		白醋能與活潑金屬反應
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	反應的化學方程式是

Answer 1

【答案】
（1）混合物；2：1
（2）CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O
（3）紫色石蕊；有氣泡產(chǎn)生；一；CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O
【解析】（1）混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，白醋除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，所以白醋屬于混合物，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為4：2=2：1；（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為：CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O；（3）酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入紫色石蕊	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	有氣泡產(chǎn)生	白醋能與活潑金屬反應
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為一元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	化學方程式是： CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O

所以答案是：（1）混合物，2：1；（2）CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O；（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
①紫色石蕊
②	有氣泡產(chǎn)生
③		一
④		CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握純凈物和混合物的判別(純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì))的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．