Question

8．12克碳酸鈉樣品（含少量氯化鈉）加入到92.4克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到100克不飽和溶液（假設(shè)氣體全部逸出）．求：
①生成CO₂的質(zhì)量為多少？
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（溫馨提示：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物前后總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉，據(jù)此解答即可；

解答 解：①生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+92.4g-100g=4.4g
②設(shè)Na₂CO₃質(zhì)量為X，NaCl為Y，
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106           117        44
X             Y          4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
X=10.6g   Y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{11.7g+1.4g}{100g}$×100%=13.1%
故答案為：①4.4②88.3%；③13.1%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．