Question

20．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫對大氣的污染，某發(fā)電廠向煤中加入適量的石灰石．若將7.2kg二氧化硫完全吸收，計算需要石灰石中含碳酸鈣的質量．
已知：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

Answer 1

分析 由于題目給出了發(fā)生的化學反應的方程式，所以根據(jù)化學方程式和二氧化硫的質量求算碳酸鈣的質量．

解答 解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
200               128
x                   7.2kg
$\frac{200}{128}$=$\frac{x}{7.2kg}$
x=11.25kg
答：樣品中碳酸鈣的質量為11.25kg．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．