分析 碳酸鈣難溶于水,硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀,氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,氯化鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀,氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀.
Ⅰ、取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中,向其中加入適量NaOH溶液,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后,過濾,得紅褐色沉淀B和濾液C,所以混合物中含有氯化鐵,一定不含硫酸銅和碳酸鈣,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,所以B是氫氧化鐵,C中含有氯化鈉;
Ⅱ、另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中,向其中加入適量稀硫酸,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀D和濾液E,硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,所以D是硫酸鋇沉淀,E是鹽酸,
Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合,再向混合后的溶液中加入適量硝酸銀溶液,待充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀F和濾液G,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以F是氯化銀,G中含有硝酸和硝酸鈉.
解答 解:碳酸鈣難溶于水,硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀,氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,氯化鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀,氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀.
Ⅰ、取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中,向其中加入適量NaOH溶液,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后,過濾,得紅褐色沉淀B和濾液C,所以混合物中含有氯化鐵,一定不含硫酸銅和碳酸鈣,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,所以B是氫氧化鐵,C中含有氯化鈉;
Ⅱ、另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中,向其中加入適量稀硫酸,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀D和濾液E,硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,所以D是硫酸鋇沉淀,E是鹽酸,
Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合,再向混合后的溶液中加入適量硝酸銀溶液,待充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀F和濾液G,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以F是氯化銀,G中含有硝酸和硝酸鈉;
(1)通過推導(dǎo)可知,在固體混合物A里,上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是FeCl3、BaCl2.
故填:FeCl3、BaCl2.
(2)步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.
故填:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.
(3)通過推導(dǎo)可知,濾液C應(yīng)為:氯化鈉溶液和氯化鋇溶液;濾液E應(yīng)為:氯化鐵溶液和稀鹽酸;混合后應(yīng)為四者混合物,這四種物質(zhì)均可與硝酸銀反應(yīng),反應(yīng)后會(huì)生成硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸鐵和硝酸,所以含有的金屬陽離子共有3種,該濾液中肯定存在的酸根離子是硝酸根離子.
故填:3;硝酸根離子.
(4)通過推導(dǎo)可知,在混合物A里,上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3,得出此結(jié)論的理由是:Ⅰ中只有紅褐色沉淀.
點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì),才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)物和生成物,從而可以進(jìn)行各方面的判斷.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 淡水資源豐富,不必節(jié)約使用 | B. | 電解水時(shí)正極產(chǎn)生氫氣 | ||
C. | 生活中用煮沸的方法可使硬水軟化 | D. | 水是由氫氣和氧氣組成的 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8.8g | B. | 12g | C. | 15.7g | D. | 20g |
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