稱取30 g由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2 g，則該金屬混合物的組成可能為

A．Al和Mg

B．Cu和Mg

C．Mg和Fe

D．Fe和Zn

答案：BC
解析：

　　考查要點：平均值法．

　　例題解析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個混合物當(dāng)作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：Al－18 g；Mg－24 g；Fe－56 g；Zn－65 g；這時我們可以看出30 g此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2 g的氫氣，而Al、Mg小于30 g，F(xiàn)e、Zn、Cu(Cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無數(shù)克)，這樣很容易判斷混合物必須是一個大于30 g，一個是小于30 g．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實驗．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
回答下列問題：①寫出與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型．
甲同學(xué)的實驗中金粉變黑：
 
，
 
反應(yīng)
乙同學(xué)的實驗中產(chǎn)生氣體：
 
，
 
反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實驗中應(yīng)觀察到：甲
 
，乙
 
．
③在乙同學(xué)的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
④丙同學(xué)的實驗中，至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是
 
（填下列選項的字母標(biāo)號）．
A．“金粉”的質(zhì)量               B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量         D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學(xué) 來源：點試成金·化學(xué)·中考考點大突破 題型：013

稱取7.5 g由兩種金屬組成的混合物，跟足量的鹽酸反應(yīng)，共得到0.5 g氫氣，則該混合物的組成可能是

[　　]

A．鋁和鎂

B．鐵和銅

C．鎂和鐵

D．鐵和鋅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稱取30g由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀鹽酸反應(yīng)后，得到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是


  1. A.
    Al、Mg
  2. B.
    Fe、Cu
  3. C.
    Mg、Fe
  4. D.
    Fe、Zn

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