實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題.
(1)配制1OOg 7.3%的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
(2)利用剛配制好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末于一只大燒杯,再加入剛配好的稀鹽酸1OOg,
恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾(假設(shè)濾液無(wú)損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號(hào)為M(在化合物中該元素為+2價(jià)),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為
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③該合金的組成為
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④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
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