精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)興趣小組在實驗室將5.7g鋼鐵樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為15g），加入50g稀硫酸（足量）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），在化學(xué)反應(yīng)的過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量．記錄如表：

反應(yīng)時間	t₀	t₁	t₂	t₅
燒杯和藥品質(zhì)量（g）	70.7	70.6	70.5	7.05

（1）你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______．
（2）請你參與這個小組，計算出5.7g鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
（3）鋼的類型分為：含碳量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于______．
（4）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O₂揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多．原因是______．

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氫氣質(zhì)量=5.7g+15g+50g-70.5g=0.2g
（2）設(shè)鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g

0.2g

x=5.6g
則這種鋼樣品含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

5.7g

×100%=98.2%
（3）鋼樣中含碳量=1-98.2%=1.8%，含碳量在0.6%～2%之間，鋼樣為高碳鋼；
（4）鋼樣灼燒時，鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，由于所以碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）這種鋼樣品含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%；（3）這種鋼屬于高碳鋼；（4）鋼中含碳量少，碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）或稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們先將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．
（1）請寫出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）由圖象可知，在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

．
（3）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗課上制取二氧化碳?xì)怏w選擇了下圖的發(fā)生裝置．在制取完畢后有同學(xué)提出該裝置還能測得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小娜同學(xué)稱取12.5g含CaCO₃80%的石灰石粉末樣品置于裝置中，用注射器滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，滴加前后的數(shù)據(jù)如如圖所示：（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸的密度為1.25g/mL）
求：（1）在測鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置及藥品，完成以下實驗任務(wù)：①制備純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w②用一氧化碳?xì)怏w測定某不純氧化鐵樣品的純度．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，實驗中可能揮發(fā)少量的HCI氣體）．
（1）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為

ACDF

．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序為：混合氣體→B→E．
①若反應(yīng)前裝置B中樣品質(zhì)量為10g，反應(yīng)后裝置B中固體質(zhì)量為7.9g，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%

．
②若用反應(yīng)后裝置E中增加的質(zhì)量來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果將

偏大

（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請說明理由

一氧化碳中混有的二氧化碳沒有除去，會使裝置E吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，所以由此計算出的氧化鐵的質(zhì)量偏大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大

．
③從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，針對該套實驗裝置不足提出的具體改進(jìn)意見

在E裝置的短管處放一只點燃的酒精燈

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題