Question

3．珍珠除作為飾品外還有較高的藥用價值，提取藥用成分的過程中需先將珍珠中大量的碳酸鈣用鹽酸除去（假設其它成分不含鈣元素）．經(jīng)分析某種珍球中含碳酸鈣的質量分數(shù)為94%．請計算：
（1）這種珍珠中含鈣元素的質量分數(shù)為37.6%．
（2）欲除去這種珍珠中所含的100g碳酸鈣至少需含HCl質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質量求出碳元素的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)碳酸鈣的質量利用反應的化學方程式求出濃鹽酸的質量．

解答 解：
（1）這種珍珠中含鈣元素的質量分數(shù)為：94%×$\frac{40}{100}×$100%=37.6%；
（2）設反應掉HCl的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
100g        x
$\frac{100}{100g}=\frac{73}{x}$
x=73g
需要濃鹽酸的質量=$\frac{73g}{36.5%}$=200g
答案：
（1）37.6%；
（2）至少需含HCl質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸200g．

點評 本題難度不大，主要考查化學方程式的有關計算，熟練掌握有關知識可以正確解答．