Question

5．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類不同對雙氧水分解速度的影響，甲同學設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合
Ⅱ．將x g 10%H₂O₂溶液與1.0g CuO 均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0g．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中的c裝置（填編號）
實驗結(jié)論：分析表格中的實驗數(shù)據(jù)可看出，在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（3）丙同學用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到乙同學的實驗?zāi)康模�而丁同學發(fā)現(xiàn)二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數(shù)逐漸減小，因此丁同學認為雙氧水的分解反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．你認為他的看法錯誤（填正確或錯誤），原因是反應(yīng)生成的氧氣逸出．
（4）實驗反思：除了上述因素會影響雙氧水分解速度外，溫度（寫一種）也會影響雙氧水分解速度．

Answer 1

分析 （1）進行對比試驗時，要確定好常量和變量；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題；
不同的實驗裝置，功能不同；
（3）化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）為探究催化劑的種類不同對雙氧水分解速度的影響，甲同學設(shè)計以下對比實驗；
Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ為了得出正確的結(jié)論，過氧化氫溶液的質(zhì)量應(yīng)該相等，x的值應(yīng)為3.0g．
故填：不同；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；3.0g．
（2）本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中的c裝置，通過觀察排入量筒中的水的體積，可以確定收集的氧氣體積；
實驗結(jié)論：分析表格中的實驗數(shù)據(jù)可看出，在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
故填：c；雙氧水濃度越大．
（3）丙同學用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到乙同學的實驗?zāi)康模?br />而丁同學發(fā)現(xiàn)二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數(shù)逐漸減小，因此丁同學認為雙氧水的分解反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．你認為他的看法錯誤，原因是反應(yīng)生成的氧氣逸出．
故填：相同時間天平讀數(shù)差值大��；錯誤；反應(yīng)生成的氧氣逸出．
（4）除了上述因素會影響雙氧水分解速度外，溫度也會影響雙氧水分解速度，即溫度越高，雙氧水的分解速率越快．
故填：溫度．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．