Question

14．稱取氯化鈉和氯化鎂的固體混合物9.8克，放入燒杯中，加入96克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100克，試求：
（1）根據(jù)質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為5.8g
（2）固體混合物中氯化鎂的質量是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1））根據(jù)質量守恒定律，濾液的總質量與生成沉淀的質量之和應等于反應前所有混合物的總質量，可求出沉淀的質量；
（2）欲知固體混合物中MgCl₂的質量，需分析題意，得出生成沉淀的質量，再根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出固體混合物中氯化鈣的質量；
（3）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質量，濾液中的溶質還包括混合物中NaCl的質量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：（1））由質量守恒定律，根據(jù)題意可知，濾液的總質量與生成沉淀的質量之和應等于反應前所有混合物的總質量．所以生成沉淀的質量=9.8g+96g-100g=5.8g；
（2）設固體混合物中氯化鎂的質量為x，生成NaCl的質量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95              58      117
x              5.8克     y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$
x=9.5g
y=11.7g
所得濾液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{9.8g-9.5g+11.7g}{100g}×$100%=12%
答案：
（1）5.8；
（2）固體混合物中氯化鎂的質量是9.5g；
（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)是12%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質量分數(shù)公式計算，才能正確解答．