14.驗證金屬的活動性順序,一般通過兩種途徑:
(1)利用金屬與酸溶液的反應(yīng).
將大小相同的鋅片和鐵片分別加入相同濃度的稀硫酸中,我們依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢,得出鋅的活動性大于鐵.如果將稀硫酸換成稀鹽酸,也可以得到同樣的實驗效果,這是因為不同的酸溶液中都含有一種相同的離子:H+(填寫離子符號).
(2)利用金屬與鹽溶液的反應(yīng).
將鐵片加入硫酸銅溶液中,鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì),據(jù)此可知鐵的活動性比銅強(qiáng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;若要證明鐵的活動性比銅強(qiáng),還可以使用的藥品組合是銅和硫酸亞鐵溶液.

分析 在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,排在氫前的金屬能與酸反應(yīng),且位置越靠前,反應(yīng)越劇烈.

解答 解:(1)將大小相同的鋅片和鐵片分別加入相同濃度的稀硫酸中,我們依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢,得出鋅的活動性大于鐵.如果將稀硫酸換成稀鹽酸,也可以得到同樣的實驗效果,這是因為不同的酸溶液中都含有一種相同的離子:H+
(2)將鐵片加入硫酸銅溶液中,鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì),據(jù)此可知鐵的活動性比銅強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;若要證明鐵的活動性比銅強(qiáng),還可以使用的藥品組合是銅和硫酸亞鐵溶液.
故答案為:(1)產(chǎn)生氣泡,H+;(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,銅.

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行.

練習(xí)冊系列答案
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Ⅰ.取一定質(zhì)量的固體粉末,加適量水?dāng)嚢韬筮^濾,得到沉淀A和無色溶液B.
Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和藍(lán)色溶液.
Ⅲ.取所得無色溶液B加入適量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后過濾,得白色沉淀C和無色溶液D.
Ⅳ.取所得無色溶液D,滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F.
根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理,填寫以下空白:
(1)白色沉淀E的化學(xué)式是AgCl.
(2)無色溶液F中的溶質(zhì)共有3種,肯存在的酸根離子為NO3-(寫離子符號)
(3)寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式Ba(NO32+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓.
(4)由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為Na2SO4(寫化學(xué)式),得此結(jié)論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時,混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉.

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