1.已知一個碳12原子的質量為akg,一個R原子的質量為bkg,則R原子的相對原子質量為( 。
A.$\frac{a}$B.$\frac{a}$C.$\frac{12a}$D.$\frac{12b}{a}$

分析 根據(jù)某原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$,結合題意進行分析解答即可.

解答 解:已知一個碳12原子的質量為akg,一個R原子的質量為bkg,則R原子的相對原子質量為$\frac{bkg}{akg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12b}{a}$.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.測得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe3+的個數(shù)比為100:1,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為10%.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.粗鹽的雜質主要是氯化鎂(能溶于水),工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和的食鹽水浸泡,在過濾出食鹽,對此,下列結論正確的(  )
A.浸洗前后,被浸洗的粗鹽中氯化鎂的含量基本不變
B.浸洗前后,飽和食鹽水中氯化鈉的質量基本不變
C.浸洗用的飽和食鹽水可以無數(shù)次的使用下去
D.浸洗后,食鹽水中氯化鈉的質量增大

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲,它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中攪拌而成,其混合時反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;不能使用鐵制容器的原因是(寫化學方程式)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,該反應類型為置換反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.在KMnO4和K2MnO4中錳元素的化合價( 。
A.分別為+7、+6B.均為+6C.分別為+6、+7D.均為+7

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.某化學社團對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究.
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟,石蠟由碳、氫兩種元素組成.
【作出猜想】蠟燭完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水.
【實驗驗證】(1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上,觀察到燒杯內壁有水霧,證明有水生成.
(2)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上,觀察到石灰水變渾濁,證明有二氧化碳生成,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
小明提出質疑:石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣,還可能是飽和石灰水受熱后氫氧化鈣溶解度變小,使氫氧化鈣析出.
(3)小明又用如圖1裝置進行實驗,1分鐘后,翻轉錐形瓶,加塞稍冷卻后,注入飽和石灰水振蕩,觀察到石灰水變渾濁,確定有二氧化碳生成.實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象:錐形瓶內壁上有少量黑色物質.
【交流討論】同學們一致認為黑色物質是石蠟不完全燃燒生成的C(填化學式).

小明認為蠟燭不完全燃燒還可能生成一氧化碳.為驗證他的猜想,設計如圖2裝置進行實驗.
①實驗前,先在玻璃管的中部放入一團棉花,其目的是阻擋炭黑,防止炭黑與氧化銅反應.
②將a端插入蠟燭的焰心.
③用酒精燈加熱氧化銅,一段時間后,觀察到黑色物質變成紅色.
④實驗結束時,為防止玻璃管中的紅色物質又變成黑色,接下來的操作是:先撤酒精燈,稍后撤蠟燭.
【實驗反思】含碳物質不充分燃燒會生成一氧化碳等物質.為使含碳物質充分燃燒,應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積(答一條即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.對下列事實解釋不正確的是( 。
選項事    實解    釋
A一滴水中大約有1.67×1021個水分子分子很小
B敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運動的
C體溫計中的水銀(汞)熱脹冷縮原子的體積熱脹冷縮
D炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂夏天溫度高,分子間隔變大
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.在高溫下,鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體,某學習小組的同學對此反應很感興趣,在小組集體協(xié)作下設計了如圖實驗,以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物,也邀請你一起來完成下列探究:

【猜想與假設】猜想一:生成的氣體可能是氫氣;猜想二:生成的氣體可能是氧氣.
【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置.球形管里裝有堿石灰干燥劑.導管口蘸些肥皂水(或洗滌劑溶液),控制氣體流速,吹出肥皂泡.當肥皂泡吹到一定大時,輕輕擺動導管,肥皂泡脫離管口后,氣泡上升.用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲.
【推斷】生成的氣體是氫氣.
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
1.鐵的氧化物①只有是Fe2O3紅棕色,其余FeO、Fe3O4均為黑色;
②只有Fe3O4能被磁鐵吸引.
2.鐵的氧化物都能與鹽酸反應,但沒有氣體生成.
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引.
【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe3O4
                        猜想二:剩余固體是Fe與Fe3O4
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
 取少量黑色固體于試管中,加入足量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,黑色固體是Fe3O4
【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)【拓展延伸】
Ⅰ.鐵、鎂混合物5.6g與足量稀硫酸反應,生成的氫氣質量不可能是( 。
A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.5g
Ⅱ.某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù),先后進行了四次實驗(鐵合金中除鐵外,其余成分不與稀硫酸反應),實驗數(shù)據(jù)如表.根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
第一次第二次第三次第四次
所取合金的質量∕g10102030
所加稀硫酸的質量∕g10012080X
生成氫氣的質量∕g0.20.20.2Y
(1)表中第四次實驗中,合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應,則其中X=240Y=0.6.
(2)該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少?(第②題寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.人類的日常生產(chǎn)、生活都離不開水.
(1)化學課上同學們分組研究水的凈化及組成(裝置如圖).其中一組同學用自制簡易凈水器(圖①所示)凈化池塘水,其中活性炭的作用是吸附,凈化后的池塘水與礦泉水、蒸餾水、自來水四種水中屬于純凈物的是蒸餾水.
(2)實驗②中通電一段時間后,試管b中產(chǎn)生的氣體是O2(寫化學式),該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的,該反應屬于分解反應(填反應基本類型).
(3)自來水廠凈水過程的主要操作流程,如圖:
資料:常用的絮凝劑有明礬,消毒劑有液氯.
回答下列問題:
①操作X的名稱是過濾,試劑A的名稱是活性炭. 
②自來水廠的凈水過程不能(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水,檢驗水是硬水還是軟水,可用的物質是肥皂水,生活中將硬水軟化的方法是煮沸.

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