1．已知一個碳12原子的質量為akg，一個R原子的質量為bkg，則R原子的相對原子質量為（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}$C．$\frac{12a}$D．$\frac{12b}{a}$

分析 根據(jù)某原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$，結合題意進行分析解答即可．

解答 解：已知一個碳12原子的質量為akg，一個R原子的質量為bkg，則R原子的相對原子質量為$\frac{bkg}{akg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12b}{a}$．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．測得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe3+的個數(shù)比為100：1，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．粗鹽的雜質主要是氯化鎂（能溶于水），工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和的食鹽水浸泡，在過濾出食鹽，對此，下列結論正確的（　　）
A．浸洗前后，被浸洗的粗鹽中氯化鎂的含量基本不變
B．浸洗前后，飽和食鹽水中氯化鈉的質量基本不變
C．浸洗用的飽和食鹽水可以無數(shù)次的使用下去
D．浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質量增大

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲，它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中攪拌而成，其混合時反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；不能使用鐵制容器的原因是（寫化學方程式）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應類型為置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在KMnO4和K2MnO4中錳元素的化合價（　�。�
A．分別為+7、+6B．均為+6C．分別為+6、+7D．均為+7

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某化學社團對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．
【作出猜想】蠟燭完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水．
【實驗驗證】（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁有水霧，證明有水生成．
（2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后氫氧化鈣溶解度變小，使氫氧化鈣析出．
（3）小明又用如圖1裝置進行實驗，1分鐘后，翻轉錐形瓶，加塞稍冷卻后，注入飽和石灰水振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成．實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質．
【交流討論】同學們一致認為黑色物質是石蠟不完全燃燒生成的C（填化學式）．

小明認為蠟燭不完全燃燒還可能生成一氧化碳．為驗證他的猜想，設計如圖2裝置進行實驗．
①實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．
②將a端插入蠟燭的焰心．
③用酒精燈加熱氧化銅，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色．
④實驗結束時，為防止玻璃管中的紅色物質又變成黑色，接下來的操作是：先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【實驗反思】含碳物質不充分燃燒會生成一氧化碳等物質．為使含碳物質充分燃燒，應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列事實解釋不正確的是（　�。�
選項事    實解    釋
A一滴水中大約有1.67×1021個水分子分子很小
B敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運動的
C體溫計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子的體積熱脹冷縮
D炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂夏天溫度高，分子間隔變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體，某學習小組的同學對此反應很感興趣，在小組集體協(xié)作下設計了如圖實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物，也邀請你一起來完成下列探究：

【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是氧氣．
【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置．球形管里裝有堿石灰干燥劑．導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡．當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．
【推斷】生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
1．鐵的氧化物①只有是Fe2O3紅棕色，其余FeO、Fe3O4均為黑色；
②只有Fe3O4能被磁鐵吸引．
2．鐵的氧化物都能與鹽酸反應，但沒有氣體生成．
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4；
                        猜想二：剩余固體是Fe與Fe3O4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
　取少量黑色固體于試管中，加入足量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，黑色固體是Fe3O4
【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）【拓展延伸】
Ⅰ．鐵、鎂混合物5.6g與足量稀硫酸反應，生成的氫氣質量不可能是（　�。�
A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.5g
Ⅱ．某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗（鐵合金中除鐵外，其余成分不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如表．根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的質量∕g10102030
所加稀硫酸的質量∕g10012080X
生成氫氣的質量∕g0.20.20.2Y
（1）表中第四次實驗中，合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=240Y=0.6．
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？（第②題寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．人類的日常生產(chǎn)、生活都離不開水．
（1）化學課上同學們分組研究水的凈化及組成（裝置如圖）．其中一組同學用自制簡易凈水器（圖①所示）凈化池塘水，其中活性炭的作用是吸附，凈化后的池塘水與礦泉水、蒸餾水、自來水四種水中屬于純凈物的是蒸餾水．
（2）實驗②中通電一段時間后，試管b中產(chǎn)生的氣體是O2（寫化學式），該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的，該反應屬于分解反應（填反應基本類型）．
（3）自來水廠凈水過程的主要操作流程，如圖：
資料：常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯．
回答下列問題：
①操作X的名稱是過濾，試劑A的名稱是活性炭． 
②自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化成軟水，檢驗水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水，生活中將硬水軟化的方法是煮沸．

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