Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

(1)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：________________________

(2)細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)白色固體產(chǎn)物中還有少量黃色固體。經(jīng)查閱資料并實驗論證后同學(xué)們知道了鎂條在空氣中點燃時，除了能與氧氣反應(yīng)還能與氮氣劇烈反應(yīng)化合生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體。

① 氮化鎂中氮元素的化合價是_________________；

② 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：___________________________________________；

③ 請寫出鎂與氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 生成的白煙(MgO)擴散到空氣中(或未燒盡的鎂條沒有放在天平上稱量) -3 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑 3Mg＋N2Mg3N2

【解析】(1)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律分析解答；(2)、①根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0解答；②根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑解答；③根據(jù)鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂解答。解：(1)、凡是化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量原因可能是：生成的白煙(MgO)擴散到空氣中；(2)、①氮化鎂中氮元素的化合價是：［0-（+2×3）］÷2=-3；② 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑；③鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg＋N2點燃Mg3N2。