Question

1．現(xiàn)有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向加入5.6克鐵粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可能（　�。�

• A． 增加5.6克
• B． 增加2.8克
• C． 減少0.8克
• D． 減少1.6克

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量增加；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小．

解答 解：設(shè)5.6g鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液減少的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液減少質(zhì)量
56              64    64-56=8
5.6g                     x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{8}{x}$，
x=0.8g，
設(shè)5.6g鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液增加的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液增加質(zhì)量
56             2        56-2=54
5.6g                       y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{54}{y}$，
y=5.4g，
由以上計(jì)算可知，溶液增加的質(zhì)量應(yīng)該是小于5.4g，減小的質(zhì)量應(yīng)該是小于0.8g，因此加入5.6克鐵粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可能是增加2.8g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．